28．（2010?河北）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）
【答案】分析：（1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
11g?x                 4.4g
=，x≈96.4%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

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提出問題廢液中含有什么物質(zhì)？
交流表達
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍色
溶液顯藍色
．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
．
作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸．
實驗驗證（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶
液pH的方法：
把待測液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度
把待測液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度
．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實驗
現(xiàn)象是
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
．
通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
拓展應(yīng)用
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的
鐵粉
鐵粉
．寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為
鐵和銅
鐵和銅
，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

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（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
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