Question

有一包白色粉末，是由碳酸鈉、碳酸鈣、硝酸鉀、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成．為確定其組成，某校化學興趣小組進行了如下探究活動．
[提出假設]白色粉末由上述五種粉末組成．
[實驗探究]步驟1：取少量粉末放入燒杯中，加足量的水攪拌，得到無色透明溶液；
步驟2：另取少量粉末放入試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
步驟3：取少量步驟1得到的溶液加入適量氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生了白色沉淀．
[獲得結論]由步驟1推斷，原白色粉末中一定沒有

CaCO₃、CuSO₄

，由步驟2推斷原白色粉末中一定沒有

Na₂CO₃

，說明原假設不成立，由整個實驗推斷原白色粉末的組成可能是

Na₂SO₄ 或Na₂SO₄和KNO₃

，寫出在探究過程中所發(fā)生反應的化學方程式：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：步驟1：取少量粉末放入燒杯中，加足量的水攪拌，得到無色透明溶液，因為碳酸鈣不溶于水，硫酸銅溶于水顯藍色溶液，故一定沒有碳酸鈣和硫酸銅；
步驟2：另取少量粉末放入試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
因碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故一定沒有碳酸鈉； 
步驟3：取少量步驟1得到的溶液加入適量氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生了白色沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀，故一定含有硫酸鈉，對于硝酸鉀實驗過程中沒有涉及，故可能含有．
故答案為：CaCO₃、CuSO₄；Na₂CO₃；Na₂SO₄ 或Na₂SO₄和KNO₃；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過程中的實驗現(xiàn)象等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷