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（1）NH₄Cl 在10℃時溶解度為33g，則10℃時NH₄Cl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

24.8%

，200g飽和溶液含NH₄Cl

49.6

g，含水

150.4

g．
（2）把一定質(zhì)量的30%的某溶液加熱蒸發(fā)10g水，冷卻至20℃時，有2g晶體析出，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%，則該物質(zhì)在20℃時的溶解度為

66.7

g．

分析：（1）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，進溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．
（2）將原溶液蒸發(fā)掉10g水后，冷卻至20℃析出了晶體，根據(jù)飽和溶液的定義可知，該溶液為20℃時的飽和溶液，此時的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即為該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可計算出20℃時該物質(zhì)的溶解度．

解答：解：（1）NH₄Cl在10℃時溶解度為33g，則10℃時NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

33g

33g+100g

×100%≈24.8%．
200g該溫度下的飽和溶液含NH₄Cl的質(zhì)量為200g×24.8%=49.6g，含水的質(zhì)量為200g-49.6g=150.4g．
（2）把一定質(zhì)量的30%的某溶液加熱蒸發(fā)10g水，冷卻至20℃時，有2g晶體析出，所得溶液為20℃時的飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，
設該物質(zhì)在20℃時的溶解度為S，則

S+100g

×100%=40%，S=66.7g
故答案為：（1）24.8%；49.6g；150.4g；（2）66.7．

點評：本題難度不大，掌握飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算等是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有

（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫化學式）．
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，
請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

品．
【計算過程】

工業(yè)純堿標準：（Na₂CO₃≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象

，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：

NaOH

．小袁同學認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：

加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子

．
Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是

復分解反應

．請根據(jù)下表寫出①反應能夠發(fā)生的理由：

NaHCO₃之所以沉淀是因為溶解度較小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)：

將固體的NaOH和Na₂CO₃分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱

．
（3）小顧同學想利用D瓶內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應注意

稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?平江區(qū)二模）請寫出下列相關的化學反應方程式并完成題后填空：
（1）鐵絲在純凈氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

，進行該實驗時，集氣瓶底部留有的水的作用是

防止高溫濺落物炸裂瓶底

；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵冶煉生鐵的反應是

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

設備的名稱是

高爐

；
（3）二氧化硫尾氣可以用氫氧化鈉溶液吸收：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

（4）因為化肥氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨會生成一種氨臭味的氣體，從而降低肥效

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

：檢驗該氣體可用濕潤的

紅色石蕊

試紙，現(xiàn)象是

紅色石蕊試紙變藍色

．
（5）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHC0₃溶液

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

（6）如圖所示的反應是

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

，該反應的基本類型是

復分解反應

，屬于

放

熱反應（填“吸”或“放”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）NH₄Cl 在10℃時溶解度為33g，則10℃時NH₄Cl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，200g飽和溶液含NH₄Clg，含水g．
（2）把一定質(zhì)量的30%的某溶液加熱蒸發(fā)10g水，冷卻至20℃時，有2g晶體析出，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%，則該物質(zhì)在20℃時的溶解度為g．

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