【題目】某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉,取12g該樣品于燒杯中,并滴加稀鹽酸至73g時(shí),氣泡不再冒出,此時(shí)稱(chēng)得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g,請(qǐng)計(jì)算:
(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g;
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.1%)

【答案】
(1)4.4
(2)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+73g﹣80.6g=4.4g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═

2NaCl+H2O+

CO2

106

117

44

x

y

4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g﹣10.6g=1.4g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈16.3%

答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%


【解析】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+73g﹣80.6g=4.4g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═

2NaCl+H2O+

CO2

106

117

44

x

y

4.4g

= =
x=10.6g
y=11.7g
則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g﹣10.6g=1.4g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈16.3%.
答:(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 4.4g;(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%.
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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