Question

6．有一份由Na₂SO₄、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，小組同學(xué)將該樣品20.5g全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的BaCl₂溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．試計算：（均需計算過程）
（1）所用BaCl₂溶液的質(zhì)量
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208       142        233        117
x           y          23.3g        z
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{z}$，
x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所用BaCl₂溶液的質(zhì)量為：20.8g÷20%=104g，
答：所用BaCl₂溶液的質(zhì)量為104g．
（2）所得濾液質(zhì)量為：119.3g+104g-23.3g=200g，
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.5g-14.2g+11.7g}{200g}$×100%=9%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．