Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質成分既不溶于水也不與酸反應），為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質量是

 

．
（2）反應生成二氧化碳的質量是

 

．
（3）若碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，則所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應后蛋殼殘渣質量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應，則可計算碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)質量守恒定律可以求出二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量，然后求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）因碳酸鈣與酸反應，雜質成分既不溶于水也不與酸反應，所以碳酸鈣的質量為10g-4.3g=5.7g，
（2）根據(jù)質量守恒可知CO₂的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
（3）設所用鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        x           3.3g

73

x

=

44

3.3g

解得：x≈5.48g
所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是：

5.48g

100g

×100%=5.48%
答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是5.48%．
故答案為：（1）5.7g；
（2）3.3g；
（3）5.48%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確反應后殘渣的質量及利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．