Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)成分既不溶于水也不與酸反應(yīng)），為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小東和小軍同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是

 

．
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

．
（3）若碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應(yīng)后蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應(yīng)，則可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）因碳酸鈣與酸反應(yīng)，雜質(zhì)成分既不溶于水也不與酸反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為10g-4.3g=5.7g，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO₂的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
（3）設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        x           3.3g

73

x

=

44

3.3g

解得：x≈5.48g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.48g

100g

×100%=5.48%
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.48%．
故答案為：（1）5.7g；
（2）3.3g；
（3）5.48%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確反應(yīng)后殘?jiān)�的質(zhì)量及利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．