Question

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，將大量石盡可能粉碎的目的是

增大反應物的接觸面積，反應速度加快

，用稀鹽酸而不用硫酸的原因是

硫酸鈣微溶于水

．
（2）操作1、操作2的名稱是

過濾

．過濾器是由漏斗和

濾紙

組成的，制作時應該注意

濾紙要緊貼漏斗內壁

，防止造成實驗時間過長．
（3）寫出NH₃?H₂O與FeCl₃發(fā)生復分解反應的化學方程式

3NH₃?H₂O+FeCl₃═3NH₄Cl+Fe（OH）₃↓

，溶液A的溶質有

NH₄Cl和CaCl₂

，向溶液A中加入（NH₄）₂CO₃制取CaCO₃的化學方程式是

（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl

，檢驗（NH₄）₂CO₃溶液是否過量的方法是

向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量

．
（4）說出溶液B的一種用途是

可以做氮肥

．
（5）將CaO₂投入到魚池的水中可補充水中氧氣量，同時生成Ca（OH）₂，該反應的化學方程式為

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

，從自然水體中含有的物質角度分析生成的Ca（OH）₂未明顯改變水體酸堿性的原因是

氫氧化鈣微溶于水

．

Answer 1

分析：（1）將大量石盡可能粉碎會增大反應物的接觸面積，反應速度加快；根據硫酸鈣微溶于水考慮；（2）操作1、操作2是將不溶于液體的固體和液體分離的一種方法；根據過濾器的組成和制作過程考慮；（3）根據方程式的書寫和碳酸根離子的檢驗方法考慮；（4）根據銨態(tài)氮肥的組成考慮；（5）根據方程式的書寫方法和氫氧化鈣的溶解性考慮．

解答：解：（1）將大量石盡可能粉碎會增大反應物的接觸面積，反應速度加快；H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應進一步發(fā)生，所以用鹽酸不用硫酸；
（2）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，所以操作1、操作2的名稱是過濾；過濾器是由漏斗和濾紙組成；濾紙要緊貼漏斗內壁，否則有氣泡會使過濾速度慢，實驗時間長；
（3）NH₃?H₂O與FeCl₃反應生成NH₄Cl和Fe（OH）₃，用觀察法配平，氫氧化鐵后面標上沉淀符號，所以方程式是：3NH₃?H₂O+FeCl₃═3NH₄Cl+Fe（OH）₃↓，由于NH₃?H₂O與FeCl₃反應生成了NH₄Cl，所以溶液A中含有氯化銨，又因為加入的鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以溶液A中還含有氯化鈣；制取碳酸鈣的反應物是（NH₄）₂CO₃和CaCl₂生成物是CaCO₃和NH₄Cl，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，所以方程式是：（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl；檢驗（NH₄）₂CO₃溶液是否過量的方法，是檢驗溶液B中是否含有碳酸根離子即可：向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量；
（4）溶液B是氯化銨溶液，可以做氮肥；
（5）反應物是CaO₂和H₂O，生成物是Ca（OH）₂和O₂，用觀察法配平即可，所以方程式是：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；因為氫氧化鈣微溶于水，溶解到水中量很少，所以未明顯改變水體酸堿性．
故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，反應速度加快；硫酸鈣微溶于水；（2）過濾；濾紙；濾紙要緊貼漏斗內壁；（3）3NH₃?H₂O+FeCl₃═3NH₄Cl+Fe（OH）₃↓；NH₄Cl和CaCl₂；（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl；向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量；（4）可以做氮肥；（5）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；氫氧化鈣微溶于水．

點評：本題考查了物質的分離、提純和除雜等實驗問題，題目難度不大，注意實驗基本操作方法，把握實驗原理．