Question

實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

A．酸         B．堿        C．鹽
（2）已知Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
（3）用pH試紙上測得該溶液的pH＞7，這瓶試劑不可能是

 

．
（4）為了確定該溶液是哪種溶液，現(xiàn)進行如表進一步的實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是   ，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是

 

（要求類別不同）．
（6）為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，計算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標(biāo)簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷溶液的可能性；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（4）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論；
（5）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)差異，另選一種試劑完成兩種物質(zhì)的鑒別．
（6）根據(jù)氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答：解：（1）破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：A
（2）根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：NaHCO₃
（3）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：NaCl；
（4）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案為：稀鹽酸；Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）利用氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氯化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；故答案為：CaCl₂溶液；
（6）解：設(shè)原溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111         100
x    （50g+50g-95g）

111

100

=

x

50g+50g-95g

 x═5.55g
則溶液中中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g

50g

×100%=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%．

點評：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，體現(xiàn)運用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．