Question

小明希望用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室提供的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：
（1）將20克濃硫酸配置成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）取上述配置好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸20克與足量的鋅粒充分反應(yīng)，能制的氫氣質(zhì)量為多少克？
（3）充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，則溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．
（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量．
（2）由于20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．
（3）得到充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求得．

解答：解：（1）解：設(shè)加水的質(zhì)量為x．
20g×98%=（20g+x）×19.6%　　
x=80g
（2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，生成ZnSO₄的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98     161   2
20g×19.6%  z    y

98

20g×19.6%

=

2

y

，

98

20g×19.6%

=

161

z

y=0.08g，z=6.44g

（3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.44g

22.52g

×100%=28.6%；
故答案為：（1）80g（2）0.08g（3）28.6%

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．