Question

13．某同學向一定量的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH變化如圖所示．pH=7時得到284g溶質質量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）a點溶液中含有的溶質為H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）加入到NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的物質；
（2）根據稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由生成Na₂SO₄的質量求出NaOH的質量，再求出NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質有：H₂SO₄、Na₂SO₄；故答案為：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，生成Na₂SO₄的質量為284g×10%=28.4g，
設100gNaOH溶液中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80                       142
x                         28.4g
$\frac{80}{x}=\frac{142}{28.4g}$
解得：x=16g
NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{16g}{100g}$×100%=16%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是16%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．