30、檢驗稀硫酸中混有稀鹽酸，應選用的試劑是
Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸
，你的選用理由是
排除硫酸對檢驗鹽酸的干擾
，先后發(fā)生的反應是
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（填寫化學方程式）．
分析：要檢驗鹽酸的存在，就是檢驗氯離子的存在，檢驗氯離子所使用的試劑是硝酸銀溶液，需要排除硫酸根離子的干擾．
解答：解：檢驗稀硫酸中混有稀鹽酸，所選的試劑是硝酸銀溶液，但是硝酸銀可以與硫酸反應生成微溶與水的硫酸銀造成實驗的干擾，所以首先需加入硝酸鋇溶液與硫酸反應，排除硫酸根離子的干擾．
所以本題答案為：Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，排除硫酸對檢驗鹽酸的干擾，
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
點評：本題考查了常見物質的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，明確硫酸根的檢驗需要使用含鋇離子的物質，氯離子的檢驗需要使用含銀離子的物質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
 
 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
 
 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液 溶液由無色變淺紅色，并不褪色
 
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體 有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
 
（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
 
，⑤中有
 
，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想
 
正確．
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．
精英家教網(wǎng)
（6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經(jīng)過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣

②
反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?儀征市二模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②生產(chǎn)原理反應（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和
NaOH（氫氧化鈉）
NaOH（氫氧化鈉）
、
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
，②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2（氯化鎂）
MgCl2（氯化鎂）
．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
 樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

[組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
解：設樣品中碳酸鈉的質量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%
解：設樣品中碳酸鈉的質量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%
（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。

②生產(chǎn)原理反應⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：


【問題討論】

（1）①溶液A中的溶質有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                     。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為 。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結論

樣品不含晶體A

【組成探究三】（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為  （寫出計算過程。4分）

[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

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科目：初中化學 來源：2011年中考化學模擬沖刺試卷（3）（解析版） 題型：解答題

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍______
 NaCl+NH3↑+H2O

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