Question

金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應，生成MCl₃和2g的H₂，測知MCl₃中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A、90%
• B、10%
• C、45%
• D、54%

Answer 1

分析：首先由分子式MCl₃判斷出M的化合價為+3，從而寫出反應的化學方程式為：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，再由MCl₃中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，求出M的原子量，通過化學方程式求出M的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分數(shù)公式，求出樣品中M的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：已知MCl₃中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則的分子量為106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量為：133.5-106.5=27；
再根據(jù)反應的化學方程式：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
                        54             6
                         x             2g      
列式：

54

x

=

6

2g

  
求出x=18g
則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為18g÷20g=90%
故選A．

點評：本題考查金屬與酸反應的化學性質(zhì)，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分數(shù)，需要列式計算．