配制20%的稀H2SO4 460 g，需用密度為1.84 g/cm3、98%的濃H2SO4和水各多少毫升？

 

答案：
解析：

答案：解：設(shè)需98%的濃硫酸的體積為x

460 g×20%=x×1.84 g/cm3×98%

x=51.0 mL

需水體積為（460 g－51.0 mL×1.84 g/cm3）÷1 g/cm3=366.2 mL．

答：需98%的濃硫酸51.0 mL，水366.2 mL．

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽(yáng)）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲(chóng)劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來(lái)治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿(mǎn)CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸消失
黑色固體逐漸消失
溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來(lái)確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無(wú)色透明溶液．
（c）向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過(guò)量CaC12溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
，肯定沒(méi)有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12
．
②若用這包白色固體配成稀溶液來(lái)澆花，可產(chǎn)生的作用是
AC
AC
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力
（4）實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來(lái)配制，則至少需用這種硫酸
58.2
58.2

mL．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測(cè)定時(shí)刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u>                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問(wèn)題：

（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置C氣密性良好。

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________          。

（4）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________      ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱(chēng)是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過(guò)再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆度云南省初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                           ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                           、                              ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測(cè)定時(shí)刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                       ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u>                            。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（二）SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問(wèn)題：

（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置C氣密性良好。

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                            。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________           。

（4）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________       ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________  ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱(chēng)是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    

（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                          ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過(guò)再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲(chóng)劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來(lái)治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿(mǎn)CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中______．
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是____________，______．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaCl2、K2CO3中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來(lái)確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無(wú)色透明溶液．
（c）向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過(guò)量CaCl2溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有______，肯定沒(méi)有______．
②若用這包白色固體配成稀溶液來(lái)澆花，可產(chǎn)生的作用是______（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力
（4）實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來(lái)配制，則至少需用這種硫酸______
mL．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2005年四川省綿陽(yáng)市中考化學(xué)試卷（非實(shí)驗(yàn)區(qū)）（解析版） 題型：填空題

（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲(chóng)劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來(lái)治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S，用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿(mǎn)CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中    ．
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是        ，    ．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來(lái)確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無(wú)色透明溶液．
（c）向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過(guò)量CaC12溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有    ，肯定沒(méi)有    ．
②若用這包白色固體配成稀溶液來(lái)澆花，可產(chǎn)生的作用是    （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力
（4）實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來(lái)配制，則至少需用這種硫酸   
mL．

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