Question

4．有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是超氧化鉀（化學式為KO₂）．取100g生氧劑樣品放入質(zhì)量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，已知KO₂與水反應生成KOH和氧氣（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），使生氧劑KO₂全部反應，其充分反應后（假設雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應），稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g，計算：
（1）生氧劑生成氧氣的質(zhì)量；
（2）生氧劑中KO₂占的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生氧劑生成氧氣的質(zhì)量為：100g+20g+20g-116g=24g，
答：生氧劑生成氧氣的質(zhì)量為24g．
（2）設KO₂質(zhì)量為x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑，
284                          96
x                            24g
$\frac{284}{x}$=$\frac{96}{24g}$，
x=71g，
生氧劑中KO₂占的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{71g}{100g}$×100%=71%，
答：生氧劑中KO₂占的質(zhì)量分數(shù)為71%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．