某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 


解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時(shí)，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣

       設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，合金中鋅的質(zhì)量為n

       Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑    ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

       65   98            2      ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

       n    m            0.1g    ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

       98 / m == 2 / 0.1             ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

       m == 4.9 g                  ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

       ①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%  ┅┅（1分）

65 / n == 2 / 0.1g        ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

n == 3.25 g                 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

②合金中銅的質(zhì)量為：10g – 3.25g == 6.75g   ┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（6.75g  / 10g）×100% == 67.5%    ┅┅┅（1分）

       答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z為正整數(shù)）受熱易分解，類似堿式碳酸銅，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是
 
；A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是
 
．
（2）老師在審閱方案后指出應(yīng)該在E處再增加一套裝置，你認(rèn)為所加藥品和儀器分別是
 
、
 
，其作用是：
 
，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）取22，6g該樣品放在研缽中研成粉末放于硬質(zhì)玻璃管中，研碎的目的是
 
．
（4）加熱前先打開活塞K1，K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是
 
_；
（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
C裝置及藥品總質(zhì)量：87，6g C裝置及藥品總質(zhì)量：89，4g
D裝置及藥品總質(zhì)量：74，7g D裝置及藥品總質(zhì)量：83，5g
從上面表格中得出生成的水質(zhì)量
 
g，生成的二氧化碳質(zhì)量
 
g，請(qǐng)通過計(jì)算推導(dǎo)出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式
 
（寫出計(jì)算過程），計(jì)算過程：
該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學(xué)用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的正確連接順序?yàn)閍→
f
f
→
e
e
→
g
g
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，甲同學(xué)觀察到E裝置中的水變?yōu)樽霞t色，這是因?yàn)?!--BA-->
高錳酸鉀粉末
高錳酸鉀粉末
進(jìn)入E裝置并溶于水中的緣故．為了防止實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)上述現(xiàn)象，相應(yīng)的改進(jìn)措施是
在試管口放一團(tuán)棉花
在試管口放一團(tuán)棉花
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
提出問題：出現(xiàn)“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應(yīng)生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：
可能是錳酸鉀和二氧化錳均被分解放出氧氣
可能是錳酸鉀和二氧化錳均被分解放出氧氣
．請(qǐng)回答他做出猜想Ⅲ的理由是
錳酸鉀和二氧化錳都含有氧元素
錳酸鉀和二氧化錳都含有氧元素
．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)一：取一定質(zhì)量的二氧化錳于試管中，加熱一段時(shí)間，冷卻后測得固體殘留物的質(zhì)量不變．證明猜想
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
錯(cuò)誤．
實(shí)驗(yàn)二：取一定質(zhì)量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時(shí)間
冷卻后測得固體殘留物的質(zhì)量較原固體減少
冷卻后測得固體殘留物的質(zhì)量較原固體減少
．綜合實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，證明猜想Ⅱ正確．
反思拓展：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)過討論、交流，丙同學(xué)用下列儀器和藥品又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）   ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的其他實(shí)驗(yàn)用品已省略，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的物理量數(shù)據(jù)為已知）他的實(shí)驗(yàn)步驟是：
先用電子天平稱出稍過量的金屬粉末的質(zhì)量，再把金屬粉末放在帶瓶塞的1000mL的圓底燒瓶中灼燒，至氧氣完全反應(yīng)；
先用電子天平稱出稍過量的金屬粉末的質(zhì)量，再把金屬粉末放在帶瓶塞的1000mL的圓底燒瓶中灼燒，至氧氣完全反應(yīng)；
_
再稱量反應(yīng)后圓底燒瓶中固體物質(zhì)的質(zhì)量；最后通過密度公式求氧氣的體積
再稱量反應(yīng)后圓底燒瓶中固體物質(zhì)的質(zhì)量；最后通過密度公式求氧氣的體積
．再利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和已知數(shù)據(jù)就可換算得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城北初中九年級(jí)（下）化學(xué)假期作業(yè)（6月份）（解析版） 題型：解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z為正整數(shù)）受熱易分解，類似堿式碳酸銅，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是______；A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是______．
（2）老師在審閱方案后指出應(yīng)該在E處再增加一套裝置，你認(rèn)為所加藥品和儀器分別是______、______，其作用是：______，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）取22，6g該樣品放在研缽中研成粉末放于硬質(zhì)玻璃管中，研碎的目的是______．
（4）加熱前先打開活塞K1，K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是_______；
（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是______．
（6）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前反應(yīng)后
C裝置及藥品總質(zhì)量：87，6gC裝置及藥品總質(zhì)量：89，4g
D裝置及藥品總質(zhì)量：74，7gD裝置及藥品總質(zhì)量：83，5g
從上面表格中得出生成的水質(zhì)量______g，生成的二氧化碳質(zhì)量______g，請(qǐng)通過計(jì)算推導(dǎo)出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式______（寫出計(jì)算過程），計(jì)算過程：
該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為______ 3MgO+2CO2↑+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城北中學(xué)中考化學(xué)沖刺試卷（4）（解析版） 題型：解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z為正整數(shù)）受熱易分解，類似堿式碳酸銅，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是______；A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是______．
（2）老師在審閱方案后指出應(yīng)該在E處再增加一套裝置，你認(rèn)為所加藥品和儀器分別是______、______，其作用是：______，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）取22，6g該樣品放在研缽中研成粉末放于硬質(zhì)玻璃管中，研碎的目的是______．
（4）加熱前先打開活塞K1，K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是_______；
（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是______．
（6）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前反應(yīng)后
C裝置及藥品總質(zhì)量：87，6gC裝置及藥品總質(zhì)量：89，4g
D裝置及藥品總質(zhì)量：74，7gD裝置及藥品總質(zhì)量：83，5g
從上面表格中得出生成的水質(zhì)量______g，生成的二氧化碳質(zhì)量______g，請(qǐng)通過計(jì)算推導(dǎo)出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式______（寫出計(jì)算過程），計(jì)算過程：
該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為______ 3MgO+2CO2↑+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省揚(yáng)州市維揚(yáng)區(qū)梅苑雙語學(xué)校中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z為正整數(shù)）受熱易分解，類似堿式碳酸銅，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是______；A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是______．
（2）老師在審閱方案后指出應(yīng)該在E處再增加一套裝置，你認(rèn)為所加藥品和儀器分別是______、______，其作用是：______，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）取22，6g該樣品放在研缽中研成粉末放于硬質(zhì)玻璃管中，研碎的目的是______．
（4）加熱前先打開活塞K1，K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是_______；
（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是______．
（6）實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前反應(yīng)后
C裝置及藥品總質(zhì)量：87，6gC裝置及藥品總質(zhì)量：89，4g
D裝置及藥品總質(zhì)量：74，7gD裝置及藥品總質(zhì)量：83，5g
從上面表格中得出生成的水質(zhì)量______g，生成的二氧化碳質(zhì)量______g，請(qǐng)通過計(jì)算推導(dǎo)出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式______（寫出計(jì)算過程），計(jì)算過程：
該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為______ 3MgO+2CO2↑+H2O

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