Question

（2009?崇明縣二模）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的排列順序為

乙＞甲＞丙

；
（2）50℃時，50g乙物質(zhì)加入到100克水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

28.6%

（精確到0.1%）；
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至0℃時，析出晶體最多的是

甲

，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

丙

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度看是否全部溶解；
（3）根據(jù)析出晶體最多的是變化范圍最大的，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
（2）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g，所以50℃時，50g乙物質(zhì)加入到100克水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

40g

40g+100g

×100%=28.6%；
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至0℃時，析出晶體最多的是溶解度減小的最多的，只有甲，而丙不會析出晶體；由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的大小有關(guān)，降溫至0℃時甲的溶解度小于乙的所以甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙的，丙降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以再比較一下0℃時甲的溶解度與50℃時丙的溶解度大小即可，通過比較丙最小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙．
故答案為：（1）乙＞甲＞丙；（2）28.6%；（3）甲；丙．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較方法．