Question

右圖是實驗室里的一瓶硫酸溶液，請根據(jù)下面的內(nèi)容進行計算（寫出計算過程）：
（1）20g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）欲配制10%的稀硫酸200g，需要試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量．
（3）�。�2）中配制的稀硫酸100g，用80g氫氧化鈉溶液剛好完全中和，計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算．
（2）根據(jù)稀釋溶液過程中溶質(zhì)守恒進行計算．
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%，
所以20g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g×50%=10g
答：20g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10克．
（2）10%×200g=50%?m（硫酸溶液）
解之得：m（硫酸溶液）=40g
答：需要硫酸溶液的質(zhì)量為40g．
（3）設80g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98          80
100g×10%   80x

98

100g×10%

=

80

80x

解之得：x=10.0%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%

點評：本題主要考查了學生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法掌握情況及根據(jù)化學方程式進行計算的能力．