Question

（2011?威海）物質的性質與變化老師在課堂上演示了如下3個有趣的實驗：
①用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，用酒精燈加熱，2分鐘后把石灰石放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液不變色．
②用坩堝鉗夾持該石灰石，還用酒精燈加熱，同時向燈焰上通入氧氣，1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液立即變成紅色．
③向②變紅的酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸，酚酞溶液又變?yōu)闊o色．
請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是
A．石灰石不具有受熱分解的化學性質
B．實驗①中，在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學變化
C．化學反應需要一定的條件，在實驗①中，燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度
（2）通入氧氣，能影響碳酸鈣分解反應的原因，正確的是
A．氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度
B．氧氣能改變碳酸鈣的性質
C．氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑
D．增加了單位時間內酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數，提高了燈焰溫度
（3）在初中階段，涉及到的物質的化學性質主要有：
A．可燃性；B．熱穩(wěn)定性；C．酸性；D．堿性；E．金屬活動性；F．非金屬活動性．
在上述變化中，酒精表現出的化學性質是（填代號，下同）；鹽酸表現出的化學性質是．
（4）寫出上述實驗中發(fā)生的有關反應的化學方程式：
、
、．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析實驗現象出現的原因，判斷反應的發(fā)生及物質的性質；
（2）對比實驗①②，分析實驗②的操作中向燈焰上通入氧氣的目的，解釋該做法的理由；
（3）根據實驗中所涉及物質的變化，推斷物質的化學性質；
（4）根據實驗所出現的現象，分析產生現象的原因，寫出反應的化學方程式．
解答：解：（1）A．由實驗②可說明碳酸鈣分解生成了氧化鈣，石灰石具有受熱分解的化學性質，故A不正確；
B．實驗①中，酚酞沒變紅，說明此時沒有生成氧化鈣，所以在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學變化；故B正確；
C．化學反應需要一定的條件，在實驗①中碳酸鈣沒有分解，可判斷燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度；故C正確；
（2）A．向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度，故A不正確；
B．向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能改變碳酸鈣的性質，故B不正確；
C．向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑，故C不正確；
D．增加了單位時間內酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數，使酒精劇烈提高了燈焰溫度，故D正確；
（3）酒精燃燒放出的熱量使碳酸鈣分解，表現出酒精具有可燃性；鹽酸能中和氫氧化鈣的堿性，表現出鹽酸具有酸性；
（4）酚酞變紅，是由于碳酸鈣受熱分解生成的氧化鈣與水反應生成了堿性物質氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；加入鹽酸紅色消失則是由于生成的氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生中和，溶液的堿性消失，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；分解碳酸鈣所需要的高溫來自于酒精的燃燒，其反應的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；

故答案為：
（1）A；
（2）D；
（3）A；C；
（4）CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．
點評：根據實驗中相關物質的變化，推斷物質的化學性質，體現出物質變化表現物質性質的特點．