Question

將10克不純的鐵粉（雜質不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸放入燒杯中，恰好完全反應，燒杯內剩余物的總質量為109.7克．計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）樣品中鐵的質量分數；
（3）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鐵的質量、稀硫酸中溶質的質量，進而計算出稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成氫氣的質量為10g+100g-109.7g=0.3g．
設參加反應鐵的質的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y           0.3g
（2）

56

2

=

x

0.3g

     x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為

8.4g

10g

×100%=84%．
（3）

98

2

=

y

0.3g

    y=14.7g
稀硫酸中溶質的質量分數為

14.7g

100g

×100%=14.7%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.3g；（2）樣品中鐵的質量分數為84%；（3）稀硫酸中溶質的質量分數為14.7%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．