Question

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，溶液中所含溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______。
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）。

Answer 1

（1）NaCl、 HCl（1分）；（2）4.4g解析:
（1）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．
（2）因?yàn)镹aCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應(yīng)．因此只要計(jì)算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量即可．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）解：反應(yīng)用去HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g   （1分）
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl  + CO₂↑+ H₂O          （2分）
2×36.5          44    
7.3g           x          
73 ：7.3g  =  44 ：x              （1分）
x = 4.4 g                             (1分)