5.結(jié)合如圖所示實驗,回答有關問題.(以下實驗均在溶液中進行,微溶性物質(zhì)按可溶處理)
(1)實驗Ⅰ的白色固體甲的成分是硫酸鋇;
(2)實驗Ⅱ的化學反應方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)對于溶液C中可能存在的成分,欲確定其是否存在,需要補充的操作是取少量溶液C,加入足量氯化鈣,有白色沉淀生成,說明C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉,另取少量C溶液,加入碳酸鈉,有白色沉淀生成,說明C中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣,兩次有沒有沉淀生成的,C中含有氫氧化鈉;
(4)分別取A,B,C,D,E,F(xiàn)溶液少量,滴入H2SO4和NaOH溶液,只通過一次實驗,就一定能將其鑒別開的是BEF.

分析 (1)根據(jù)硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,所以甲是硫酸鋇,溶液A中一定含有氯化鎂進行分析;
(2)根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析;
(3)根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,兩者恰好完全反應,也可能其中的一種物質(zhì)過量進行分析;
(4)根據(jù)六種溶液的成分結(jié)合硫酸、氫氧化鈉的性質(zhì)進行鑒別,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可.

解答 解:(1)硫酸鎂和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂,因此沉淀是硫酸鋇;
(2)碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,兩者恰好完全反應,也可能其中的一種物質(zhì)過量,碳酸鈉會與氯化鈣生成沉淀、氫氧化鈣會與碳酸鈉生成沉淀,所以需要補充的操作是:取少量溶液C,加入足量氯化鈣,有白色沉淀生成,說明C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉,另取少量C溶液,加入碳酸鈉,有白色沉淀生成,說明C中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣,兩次有沒有沉淀生成的,C中含有氫氧化鈉;
(4)溶液A中含有氯化鎂和過量的氯化鋇,氯化鋇能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生沉淀,氯化鎂能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生沉淀,因此無法鑒別;
溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉,碳酸鈉和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象,可以鑒別;
溶液C含有氫氧化鈉,不能確定碳酸鈉和氫氧化鈣的存在,氫氧化鈉和硫酸反應沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別;
溶液D中含有氯化鈉,氯化鈉不會與氫氧化鈉、硫酸反應,不能鑒別,故錯誤;
溶液E中含有稀鹽酸和氯化鋇,硫酸會與氯化鋇生成沉淀,氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象,可以鑒別;
溶液F中含有氯化鈉和過量的氯化鋇,氯化鋇能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生沉淀,氯化鈉不會與氫氧化鈉反應,可以鑒別;
故選:BEF.
故答案為:(1)硫酸鋇;
(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)取少量溶液C,加入足量氯化鈣,有白色沉淀生成,說明C中含有氫氧化鈉、碳酸鈉,另取少量C溶液,加入碳酸鈉,有白色沉淀生成,說明C中含有氫氧化鈉、氫氧化鈣,兩次有沒有沉淀生成的,C中含有氫氧化鈉;
(4)BEF.

點評 在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可.

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