下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是


  1. A.
    鐵片浸入稀硫酸中
  2. B.
    銅片浸入硝酸銀溶液中
  3. C.
    碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中
  4. D.
    氧化銅粉末加入稀鹽酸中
B
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，比較反應(yīng)前所加入物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)析出物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的大小進(jìn)行判斷，反應(yīng)后析出物質(zhì)質(zhì)量大于反應(yīng)前加入物質(zhì)質(zhì)量時，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減�。�
解答：A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵的質(zhì)量大于放出氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大；故A不正確；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，反應(yīng)中銅的質(zhì)量小于析出銀的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小；故B正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)中碳酸氫鈉的質(zhì)量大于放出二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大；故C不正確；
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反應(yīng)中沒有氣體放出也沒有沉淀生成，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增大；故D不正確；
故選B．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用特殊的解題方法--溶液的差量法，可以使此類問題的解決變得方便許多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、質(zhì)量比為1：9的H2和O2B、質(zhì)量比為3：6的C和O2C、質(zhì)量比為1：6的CH4和O2D、質(zhì)量比為7：2的CO和O2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫．密閉容器中只有一種氣態(tài)物質(zhì)的是（　�。�
A、質(zhì)量比為1：16的H2和02B、質(zhì)量比為3：9的C和02C、質(zhì)量比為1：4的CH4和02D、質(zhì)量比為7：2的CO和02

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（2010?河南）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在天平兩端各放一個盛有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡．分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是（　�。�
A、18gMg、18gAlB、20gCaO、20gCaCO3C、10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D、4gMg（OH）2、8.4gMgCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?本溪）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是（　�。�

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