Question

根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

（1）表示鈉原子的是（填序號，下同）

C

（2）表示陽離子的是

D

（3）表示同一種元素的微粒是

EF

（4）E微粒在化學(xué)變化中易

得

 （填“失”或“得”）電子，形成

陰

（填“陰”或“陽”）離子．

Answer 1

分析：根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析．當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

解答：解：（1）在C中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為鈉原子；
（2）在D中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；
（3）在E、F中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；
（4）由E微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是7，大于4個，在反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子．
故答為：（1）C；（2）D；（3）E、F；（4）得；陰．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．