已知Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。將足量的細鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中,則下列圖形表示正確的是

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑.工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.這種廢鐵屑中常混有FeS(其它雜質(zhì)忽略不計),與稀硫酸反應(yīng)為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名稱為氫硫酸.
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬.錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬,其中盛放的藥品或原料是
 
,發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外,還一定有 (寫化學(xué)方程式):
 

若知集氣瓶的作用是作安全瓶,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,則燒杯中盛放的試劑是
 
,其作用為
 

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨(已知亞鐵鹽容易被氧化).在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨.
具體操作:①打開活塞
 
,關(guān)閉活塞
 
,從
 
(填儀器名稱)中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中,充分反應(yīng).②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞
 
,打開活塞
 
.③放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
實驗中氫氣的作用是
 
,
氫氧化鈉溶液的作用是
 

(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測.檢測結(jié)果如下:
 
序號 反應(yīng)物用量(n表示微粒個數(shù)) 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于1級~Ⅱ級之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準:Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級;Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級,從實驗結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應(yīng)控制
 
過量為最佳.
(4)處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若隨意排放不僅會造成嚴重的污染,而且造成資源浪費.某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:
精英家教網(wǎng)
操作②是
 
,固體A中含
 
,固體B是
 
,
x是
 
,y是
 
,x、y過量的共同作用是
 

(5)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是:把綠礬(FeSO4?7H2O)裝入反應(yīng)器中加強熱,會流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示.
 

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年山東省中考化學(xué)全真模擬試卷(五)(解析版) 題型:解答題

綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑.工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.這種廢鐵屑中;煊蠪eS(其它雜質(zhì)忽略不計),與稀硫酸反應(yīng)為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名稱為氫硫酸.

請回答下列問題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬.錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬,其中盛放的藥品或原料是______,發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外,還一定有 (寫化學(xué)方程式):______.
若知集氣瓶的作用是作安全瓶,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,則燒杯中盛放的試劑是______,其作用為______.
(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨(已知亞鐵鹽容易被氧化).在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨.
具體操作:①打開活塞______,關(guān)閉活塞______,從______(填儀器名稱)中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中,充分反應(yīng).②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞______,打開活塞______.③放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
實驗中氫氣的作用是______,
氫氧化鈉溶液的作用是______.
(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測.檢測結(jié)果如下:
 
序號反應(yīng)物用量(n表示微粒個數(shù))產(chǎn)品質(zhì)量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于1級~Ⅱ級之間
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準:Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級;Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級,從實驗結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應(yīng)控制______過量為最佳.
(4)處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若隨意排放不僅會造成嚴重的污染,而且造成資源浪費.某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:

操作②是______,固體A中含______,固體B是______,
x是______,y是______,x、y過量的共同作用是______.
(5)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是:把綠礬(FeSO4?7H2O)裝入反應(yīng)器中加強熱,會流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示.
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年江蘇省揚州市儀征市金升外國語實驗學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑.工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.這種廢鐵屑中常混有FeS(其它雜質(zhì)忽略不計),與稀硫酸反應(yīng)為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名稱為氫硫酸.

請回答下列問題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬.錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬,其中盛放的藥品或原料是______,發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外,還一定有 (寫化學(xué)方程式):______.
若知集氣瓶的作用是作安全瓶,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,則燒杯中盛放的試劑是______,其作用為______.
(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨(已知亞鐵鹽容易被氧化).在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨.
具體操作:①打開活塞______,關(guān)閉活塞______,從______(填儀器名稱)中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中,充分反應(yīng).②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞______,打開活塞______.③放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
實驗中氫氣的作用是______,
氫氧化鈉溶液的作用是______.
(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測.檢測結(jié)果如下:
 
序號反應(yīng)物用量(n表示微粒個數(shù))產(chǎn)品質(zhì)量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于1級~Ⅱ級之間
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準:Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級;Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級,從實驗結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應(yīng)控制______過量為最佳.
(4)處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若隨意排放不僅會造成嚴重的污染,而且造成資源浪費.某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:

操作②是______,固體A中含______,固體B是______,
x是______,y是______,x、y過量的共同作用是______.
(5)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是:把綠礬(FeSO4?7H2O)裝入反應(yīng)器中加強熱,會流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示.
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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