Question

如圖表示：向盛有l(wèi)OmL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時(shí)，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請(qǐng)分析曲線回答問題：
（1）甲是________溶液；
（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為________mL時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；
（3）當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________（指示劑除外）；
（4）取鹽酸“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g時(shí)，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測(cè)得溶液的pH剛好等于7，計(jì)算20mL“廢液”樣品中所含HCl的物質(zhì)的量是多少？（列式計(jì)算）

Answer 1

解：（1）開始時(shí)溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；
（2）據(jù)圖可知，當(dāng)加入的鹽酸的量為9mL時(shí)，溶液的pH等于7，此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，故填：9；
（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH=1.4時(shí)，鹽酸過(guò)量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，故填：氯化鈉和氯化氫；
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.02mol
設(shè)樣品中所含HCl的物質(zhì)的量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
1 1
0.02mol x
，x=0.02mol
答：樣品中所含HCl的物質(zhì)的量為0.02mol．
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，堿溶液的pH大于7，酸溶液的pH小于7，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH等于7，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求得參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，從而求得所含氯化氫的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和的知識(shí)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)酸堿的性質(zhì)進(jìn)行．