解:(1)設(shè)能生成溶于酸的沉淀物的質(zhì)量為x,
BaCO
3+2HNO
3═Ba(NO
3)
2+CO
2↑+H
2O
197 44
x 4.4g
∴
=
,
解之得:x=19.7g;
(2)①設(shè)與45.625克鹽酸恰好反應(yīng)的KOH的質(zhì)量為y,
用去45.625克鹽酸中HCl的質(zhì)量為:45.625×20%=9.125g,
KOH+HCl=KCl+H
2O
56 36.5
y 9.125g
∴
,
解之得:y=14g;
②設(shè)K
2CO
3與Ba(OH)
2反應(yīng)生成氫氧化鉀的質(zhì)量為z,
K
2CO
3+Ba(OH)
2=2KOH+BaCO
3↓
112 197
z 19.7g
∴
,
解之得:z=11.2g;
③設(shè)原混合物中硫酸鉀的質(zhì)量為m,
K
2SO
4與Ba(OH)
2反應(yīng)生成氫氧化鉀的質(zhì)量為:14g-11.2g=2.8g,
K
2SO
4+Ba(OH)
2═2KOH+BaSO
4↓
174 112
m 2.8g
∴
=
,
解之得;m=4.35g.
答:(1)能生成溶于酸的沉淀物19.7g;(2)原混合物中硫酸鉀的質(zhì)量為4.35g.
分析:此題屬于多步反應(yīng)的計(jì)算題,應(yīng)先找出關(guān)系式,然后根據(jù)關(guān)系式解題.本題涉及的反應(yīng)有①K
2CO
3+Ba(OH)
2=2KOH+BaCO
3↓,②K
2SO
4+Ba(OH)
2═2KOH+BaSO
4↓,③BaCO
3+2HNO
3═Ba(NO
3)
2+CO
2↑+H
2O,④KOH+HCl=KCl+H
2O;
(1)由題意可知,溶于硝酸的沉淀為①反應(yīng)中的沉淀BaCO
3,所以利用化學(xué)方程式③和生成氣體的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出能生成溶于酸的沉淀物的質(zhì)量;
(2)①根據(jù)化學(xué)方程式④和要中和反應(yīng)中生成的氫氧化鉀的質(zhì)量用去鹽酸的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出碳酸鉀和硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化鉀的質(zhì)量;
②利用化學(xué)方程式①和計(jì)算出的沉淀的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出反應(yīng)①中生成氫氧化鉀的質(zhì)量;
③利用化學(xué)方程式②和生成的氫氧化鉀的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出原混合物中硫酸鉀的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力.增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.