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精英家教網過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．如圖為某校實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽．某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，將該瓶溶液全部用于制取氧氣，測得其共放出氣體32g（不考慮水分的蒸發(fā)），求剩余溶液中溶質質量分數．
分析：根據生成氧氣的質量求出未分解的過氧化氫的質量以及標簽的成分求出總的過氧化氫的質量，進而求出分解的過氧化氫的質量以及生成水的質量，即可求出剩余溶液中溶質質量分數．
解答：解：這瓶過氧化氫溶液原有過氧化氫的質量為：500g×30%=150g；水的質量為500g-150g=350g．
設生成32g氧氣需要的過氧化氫的質量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68             32
x              32g
68
x
=
32
32g

x=68g
則已經分解的過氧化氫的質量=150g-68g=82g
設分解掉的82g過氧化氫生成的水質量為y，
2H2O2═2H2O+O2↑
68     36
82g     y
68
82g
=
36
y

y=43.4g
剩余溶液中溶質質量分數=
68g
68g+350g+43.4g
×100%=14.7%
答：剩余溶液中溶質質量分數為14.7%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽．某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣．試分析計算
（1）求5g該溶液的溶質的質量分數．
（2）這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量．

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過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽．某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣．試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量．

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（2013?豐臺區(qū)一模）過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數減小．某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數．
（2）該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量．

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