【題目】“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法.某化學學習小組的同學在學完相關化學知識后,走進實驗室做了如下實驗,請你參與并回答下列問題

A.燃燒的條件 B.鐵釘生銹的條件 C.證明CO2與NaOH反應 D.分子運動的現(xiàn)象
(1)實驗A,實驗中使用銅片,是利用了銅的性(填一條物理性質)
(2)對于實驗B,一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕,由此得出:鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸.欲除去鐵銹可用洗的方法,除銹的反應方程式 , 鐵制品除銹時不能長時間浸在除銹溶液中.原因(方程式)
(3)實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)進行實驗,根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應,這一反應的化學方程式為
(4)實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的.當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?/span>色;當燒杯①中液體換成濃鹽酸,且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時,一段時間后,溶液顏色的變化是 . 其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為 , 屬于反應(填反應類型)

【答案】
(1)導熱
(2)水、氧氣;稀鹽酸;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(4)紅;紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色;HCl+NaOH═NaCl+H2O;復分解
【解析】解:(1)實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸,在加熱過程中,利用銅片的導熱性,在中間加熱,能夠提供均勻的熱量,由于乒乓球碎片的著火點較低,首先燃燒起來,說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點;故填:導熱;(2)對于實驗B,一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕,①試管中即提供了空氣,也提供了水,②只與水接觸沒有生銹,由此得出:鐵生銹的條件除了水,還必須與氧氣接觸;鹽酸和氧化鐵反應產生氯化鐵和水,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣.故填:水、氧氣;稀鹽酸;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)實驗C是根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應,(瓶①)的作用是對比,證明不是因為二氧化碳溶于水是瓶變癟,二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水,故反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(4)實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的.當燒杯①中液體時濃氨水時,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性,所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色;當燒杯①中液體換成濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性,燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時,一段時間后,溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色.其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O,是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物,屬于復分解反應.故填:紅;紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色;HCl+NaOH═NaCl+H2O;復分解.
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和燃燒與燃燒的條件的相關知識點,需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號;燃燒的條件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點才能正確解答此題.

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