Question

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 ⒂ ， ⒃ ；

② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是 ⒄ ；

③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒅ 。

（請根據(jù)化學(xué)方程式計算）

④ 求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量 ⒆ 。

 

Answer 1

①NaOH+ HCl → NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓②NaOH、NaCl③27%；④120g

【解析】

試題分析：①根據(jù)題的敘述可知反應(yīng)方程式為NaOH+ HCl → NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓

②根據(jù)圖像中可知a點為酸堿中和反應(yīng)和堿、鹽反應(yīng)結(jié)束后故溶液中的溶質(zhì)為剩余的NaOH、生成的NaCl

③設(shè)混合溶液中含CuCl2 Xmol ，與CuCl2 反應(yīng)的NaOH為Ymol

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓

2mol 1mol 1mol

Ymol Xmol 0.1mol

X=0.1mol ………………………（1分）

CuCl2的質(zhì)量=0.1 mol×135g/ mol =13.5g

CuCl2%=13.5 g /50 g*100% =27% ………………………（1分）

④ Y=0.2 mol

NaOH溶液的質(zhì)量=0.2 mol*40g/mol/10%=80g

NaOH溶液的總質(zhì)量為80+40=120 g

考點： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算