Question

在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們都污染環(huán)境．對此兩污染性氣體，現(xiàn)可采用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體______（填名稱），從而使廢氣可以直接排放，該轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式是______．假如NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式是______．

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，結(jié)合所學的知識可以知道該氣體應該為氮氣，則另一種產(chǎn)物應該為水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；如果NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+

2+4

2

=+3價，所以對應的酸酐是N₂O₃，相應的鈉鹽是NaNO₃，因此反應的化學方程式是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
故答案為：氮氣；4NH₃+6NO

催化劑 .

5N₂+6H₂O、8NH₃+6NO₂

催化劑 .

7N₂+12H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．