向100g碳酸鈉溶液中加入146g10％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求：

(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?

(2)完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

 

答案：
解析：

分析：本題考查的是化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。首先分析題目中的已知條件，然后計算歸納，即先根據(jù)化學(xué)方程式NaCO＋2HCl══2NaCl＋HO＋CO↑求出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，碳酸鈉溶液的質(zhì)量加稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)產(chǎn)生的CO的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y：

2NaCO＋2HCl══2NaCl＋HO＋CO↑

           73       117         44

146g×10％            y          x

y＝g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

%

答案：(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8．8g。

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9．87％。

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某紡織廠為了除去棉麻原料中的非纖維素，可用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液煮沸棉麻原料．現(xiàn)需要80kg20%的碳酸鈉溶液．
（1）若用碳酸鈉固體和水配制上述溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量是
 
kg；水的質(zhì)量是
 
kg．
（2）甲乙兩組同學(xué)分別用不同的方案，探究所配得的溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否為20%，設(shè)計并完成了以下實驗：
  甲組 乙組
實驗過程 I．取質(zhì)量是100g的三個燒杯，各盛20g所配得的碳酸鈉溶液．
II．向三個燒杯中分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，但溶液質(zhì)量不同的鹽酸溶液；
III．充分反應(yīng)后再分別稱量燒杯及剩余溶液；		 I．取質(zhì)量是100g的一個燒杯，盛20g所配得的碳酸鈉溶液．
II．向三個燒杯中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈣溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、晾干、稱重；
III．繪制加入氯化鈣溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖；
 
所得的數(shù)據(jù)或關(guān)系圖
  實驗1   實驗2  實驗3
 碳酸鈉溶液/g 20   20 20 
加入鹽酸的質(zhì)量/g   10 20  30 
反應(yīng)后燒杯以及剩余物的質(zhì)量/g   129.12 139.24   149.24
 精英家教網(wǎng)
已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
 
請用計算結(jié)果填空．
①甲組實驗1中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是
 
g；
②依據(jù)甲乙兩組的數(shù)據(jù)分別計算所配得的溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
甲：
 
；    乙：
 
．（精確到0.1%）
測定結(jié)果與20%之間產(chǎn)生差異可能是實驗原理、操作過程等因素引起的．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?花都區(qū)一模）圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
請回答下列問題：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度
=
=
碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是
氯化鈉
氯化鈉
溶液；
（3）將30℃時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是
碳酸鈉
碳酸鈉
．
（4）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是
降溫
降溫
．
（5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是
C
C
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?大興安嶺）為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖（1）為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為
10
10
克；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度
=
=
碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）30℃時，向一只盛有100g水的燒杯中，加入含有40g碳酸鈉、10g氯化鈉混合物，充分攪拌，所得溶液為氯化鈉的
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”“不飽和”），降溫到10℃時析出的固體主要是
碳酸鈉
碳酸鈉
（填物質(zhì)名稱）．
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的可采用的方法有
加碳酸鈉
加碳酸鈉
、
蒸發(fā)水
蒸發(fā)水
（至少填兩種）．
（5）如圖（2）所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是
CD
CD
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．氯化鈉      C．硝酸銨   D．干冰．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案