在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可迅速分解產(chǎn)生大量的氧氣，同時生成水．關于此法制氧氣的下列說法錯誤的是（　�。�
①二氧化錳是反應物  ②二氧化錳是催化劑   ③此法制氧氣的優(yōu)點主要是不需加熱，且反應速率快  ④此法制氧氣并不比用高錳酸鉀制氧氣好．
分析：根據(jù)高錳酸鉀、雙氧水制取氧氣的反應原理分析解答，雙氧水在二氧化錳的催化作用下常溫即可分解生成大量氧氣，而高錳酸鉀須加熱才分解生成氧氣．
解答：解：①二氧化錳在雙氧水分解中起催化作用，故錯誤；
 ②二氧化錳是該化學反應的催化劑，正確；
 ③雙氧水在二氧化錳的催化作用下常溫即可分解生成大量氧氣，而高錳酸鉀須加熱才分解生成氧氣，此法制氧氣的優(yōu)點主要是不需加熱，且反應速率快，正確；
 ④由③分析可知此法制氧氣比用高錳酸鉀制氧氣好，故錯誤；
故選D．
點評：本題考查 了對實驗室制取氧氣的反應原理的了解，以及依據(jù)題意分析解答問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：期末題 題型：實驗題

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，俗稱雙氧 水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。在較低溫度下和少量催化劑條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。請回答下列問題：
⑴寫出下圖1中標號b儀器的名稱__________
⑵若實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用上面的哪種發(fā)生裝置_______（填序號），主要理由是_________________。
⑶當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度。如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度。請從下圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的。你選擇的儀器是__________（填序號），它更換原裝置中的__________。 在安裝此儀器裝置時它與要替換的儀器裝置的不同之處是________________________________________
       
(4)天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒。實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物加熱制取甲烷氣體。若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置應選擇 ______(從圖1的A、B、C中選擇)，可采用 ___________________ 收集。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案