Question

將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w4.4g，請(qǐng)計(jì)算：

（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）10.6g  （2）23.4 %

【解析】（1）設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y

Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑                

106             117         44

X              Y           4.4g

106∶44== X∶4.4g     解得  X ==  == 10.6g     

117∶44== y∶4.4g     解得  y ==  == 11.7g      

（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100% == 23.4 %

答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4 %。