將11g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈉固體,加入到43.8g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w4.4g,請(qǐng)計(jì)算:
(1)求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)10.6g (2)23.4 %
【解析】(1)設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為Y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
106∶44== X∶4.4g 解得 X == == 10.6g
117∶44== y∶4.4g 解得 y == == 11.7g
(2)反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100% == 23.4 %
答:原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g;
反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4 %。
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(10湖北省黃石市24)將11g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈉固體,加入到43.8g鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體4.4g,請(qǐng)計(jì)算:
(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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