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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，它與鹽酸反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2X．X的化學式為


  1. A.
    H2
  2. B.
    H2O2
  3. C.
    H2O
  4. D.
    HClO
C
分析：由題意“亞氯酸鈉（NaClO2）與鹽酸反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl=NaCl+2X”，根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前后的原子個數相等，則可推測X的化學式．
解答：
由亞氯酸鈉（NaClO2）與鹽酸反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X”，根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前后的原子個數相等，則：反應前：鈉原子5個，氯原子9個，氧原子10個，氫原子4個；反應后：鈉原子5個，氯原子9個，氧原子8個，則2X中氧原子2個和氫原子4個，故其X的化學式為H2O．
故選C．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過即反應前后原子的種類和數目不變，確定未知化合價．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

煤炭氣化可以提高燃料的利用率，還可以利用所得產品合成新的能源物質．
（1）工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．其三步反應如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-l
Ⅱ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-l
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
-163.8KJ/mol
-163.8KJ/mol
．
（2）①以二甲醚、空氣為主要原料，磷酸溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．寫出該電池中負極上的電極反應式：
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
②用甲醇一空氣燃料電池作電源，電解氯化鈉溶液，若通電時陽極產生的氣體完全被溶液吸收，則得到含有一種溶質的消毒液，以上電解過程的總反應化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（3）近年來各種自然災害頻發(fā)，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑對環(huán)境進行處理顯得尤為重要．
①Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是
C
C
．
A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2 D．O3
②消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，分解的離子方程式為：HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在該反應中，當有1mol ClO2生成時，轉移的電子數是
NA
NA
．

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