Question

將13g Cu粉和Zn粉的混合物放入燒杯中，向其中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，得到0.2g氫氣．求：
（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分數(shù)=×100%，根據(jù)鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量計算出混合物中所含鋅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%，硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學方程式由放出氫氣質(zhì)量求得，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得．
解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g
=  x=6.5g
= y=16.1g
（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%      
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分數(shù)為50%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（其它合理解法參照給分）．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．