Question

為除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和操作方法均正確的是（　　）

• A、NaCl（MgCl₂）-加過量NaOH溶液，充分反應后過濾
• B、NaOH溶液（Na₂CO₃）-加入稀鹽酸至不再有氣體放出
• C、CaO粉末（Na₂CO₃粉末）-加足量的水，充分攪拌后過濾
• D、CuSO₄溶液（硫酸）-加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應②反應時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題A中的雜質(zhì)MgCl₂可以用NaOH溶液除去，但是氫氧化鈉溶液過量不可行；B中雜質(zhì)Na₂CO₃加入稀鹽酸不可行，因為鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應；C中雜質(zhì)Na₂CO₃粉末能溶于水，原物質(zhì)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此不可行；D中雜質(zhì)硫酸加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾即可除去，因為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾即可得到硫酸銅溶液．

解答：解：A、雜質(zhì)MgCl₂可以用NaOH溶液除去，但是氫氧化鈉溶液過量不可行，故選項錯誤；
B、雜質(zhì)Na₂CO₃加入稀鹽酸不可行，因為鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，故選項錯誤；
C、雜質(zhì)Na₂CO₃粉末能溶于水，原物質(zhì)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此不可行，故選項錯誤；
D、雜質(zhì)硫酸加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾即可除去，因為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾即可得到硫酸銅溶液，故選項正確；
故選D

點評：本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．