(2010?昆明)(1)有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)做如下實驗:
(I):將少量粉末放在燒杯中加足量水,攪拌、靜置、過濾,得無色溶液及白色沉淀;
(II):向(I)過濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生:
(IJI):向(I)過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液,立即有較多的白色沉淀生成,再
加稀硝酸,沉淀不溶解.
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷:
白色粉末中①一定存在的是
Na2CO3、BaCl2
Na2CO3、BaCl2
,②一定不存在的是
Na2SO4
Na2SO4
,③可能存在的是
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(2)A、B、C、D、E五種化合物中,A為白色固體,B為無色、無氣味的氣體,E為不溶于稀硝酸的白色沉淀.根據(jù)圖示回答下列問題:

①若現(xiàn)象a為“無明顯變化”,則只含有三種元素的A的化學式可能為
Na2CO3
Na2CO3

②若現(xiàn)象a為“無色有刺激性氣味的氣體”,則A的化學式可能為
NH4HCO3
NH4HCO3
分析:(1)由題中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸鋇沉淀的可能,可確定一定含碳酸鈉而一定不含硫酸鈉;由加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀氯化銀可判斷,溶液中一定含Cl-,則一定含氯化鋇;由于氫氧化鋇對實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生影響,因此可能含有氫氧化鋇;
(2)根據(jù)框圖中反應的特點,可判斷該反應為碳酸鹽與稀鹽酸發(fā)生的反應,若a無明顯變化,說明氯化物C不能與氫氧化鈉反應,凡與氫氧化鈉能發(fā)生反應的氯化物全部排除;若a得無色有刺激性氣味的氣體,則C可能為氯化銨,物質(zhì)A為含有銨根的碳酸鹽.
解答:解:(1)根據(jù)實驗(II)可知,所得沉淀可以全部溶于稀硝酸,可判斷該沉淀全部為碳酸鋇沉淀,因此,白色粉末中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉;
根據(jù)實驗(III)可知,濾液中一定含有Cl-,則白色粉末中一定含有氯化鋇;白色粉末中有無氫氧化鋇對各步實驗的現(xiàn)象均無影響,可判斷可能含有氫氧化鋇;
故答案為:Na2CO3、BaCl2;Na2SO4;Ba(OH)2;
(2)根據(jù)物質(zhì)A能與鹽酸反應產(chǎn)生無色無味氣體B、物質(zhì)C和D,可推斷物質(zhì)A為碳酸鹽;再根據(jù)物質(zhì)C可與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,可推斷物質(zhì)C為氯化物;物質(zhì)C與濃氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時,①若觀察到“無明顯變化”,根據(jù)氯化鈉等不與氫氧化鈉發(fā)生反應的氯化物,物質(zhì)C可以為氯化鈉等,如氯化鈉等,則A物質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉;②若觀察到“無色有刺激性氣味的氣體”,根據(jù)氯化銨可與氫氧化鈉反應放出氨氣,物質(zhì)C可以為氯化銨,則A物質(zhì)為碳酸氫銨、碳酸銨等;
故答案為:①Na2CO3;②NH4HCO3
點評:解答本題第二部分的框圖推斷時,由于滿足條件的可能性物質(zhì)較多,所以,不必一一列出滿足條件的物質(zhì),只需所選物質(zhì)滿足框圖條件即可.
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硝酸銀
硝酸銀
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HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
,氣球鼓起來的原因是
硝酸銀溶液與氯化氫氣體反應,造成容器內(nèi)氣體減少,壓強減小,外界氣體進入圓底燒瓶,氣球膨脹
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瓶的質(zhì)量增加(填“甲”或“乙”);
②若B瓶中氣體為氫氣,則燃燒后
瓶的質(zhì)量增加(填“甲”或“乙”);
③若C瓶中氣體燃燒后,甲、乙兩試劑瓶質(zhì)量均增加,則c瓶中的氣體可能有
5
5
種組成(填數(shù)字).

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