Question

18．測定樣品石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測量生成二氧化碳的體積，從而計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（不考慮其他因素的影響，裝置的氣密性良好）：
（1）傾斜錐形瓶使樣品與稀鹽酸充分接觸．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）量氣管中水面上要加一層植物油（二氧化碳不溶于該油層），目的是防止二氧化碳溶于水．
（3）實(shí)驗(yàn)測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
量氣管內(nèi)液面對應(yīng)的刻度	42mL	262mL

根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成的二氧化碳體積為220mL，已知在實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳的密度為2g•L^-1，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g．
（4）通過計(jì)算，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）量氣管中水面上要加一層植物油（二氧化碳不溶于該油層），目的是防止二氧化碳溶于水．
故填：防止二氧化碳溶于水．
（3）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成的二氧化碳體積為：262mL-42mL=220mL，已知在實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳的密度為2g•L^-1，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g•L^-1×0.22L=0.44g．
故填：220；0.44．
（4）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
x=1g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1g}{5g}$×100%=20%，
故填：20%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．