Question

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．一、定性研究

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現(xiàn)象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀	現(xiàn)象Ⅱ	產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為__________；現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

【查閱資料】

（1）氯化鈣溶液顯中性．

（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【實(shí)驗(yàn)及分析】甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．

【反思與評(píng)價(jià)】

（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理．

①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。

②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量的__________的溶液	有白色沉淀生成	濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
過濾，向?yàn)V液中滴加______溶液	_____________________

（3）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說法正確的是_________（填字母序號(hào)）。

a．鹽溶液可能顯堿性

b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量。

二、定量分析

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生多少克CO2 ？____________

Answer 1