【題目】將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)的80℅.試求（1）求此時試管中氧化銅的質(zhì)量?（2）若將試管內(nèi)的剩余固體全部溶于100克鹽酸溶液,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【答案】（1）32g （2）40.9%

【解析】根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計算出固體剩余物的質(zhì)量，與原固體的質(zhì)量之差即為產(chǎn)生的氣體（二氧化碳和水）的質(zhì)量，由此可根據(jù)化學方程式計算試管中氧化銅的質(zhì)量等。44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量=44.4克×128/222=25.6克，當其質(zhì)量占試管內(nèi)的80℅時，固體剩余物的質(zhì)量=25.6克/80%=32克。則產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=44.4克－32克=12.4克。設(shè)此時試管中氧化銅的質(zhì)量為x。

x=32g

說明此時試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100克鹽酸溶液中設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

CuO +2HCl =CuCl2 +H2O

80 135

32g y

y=54g

所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=54g/（32g+100g）×100%=40.9%

練習冊系列答案
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