分析 (1)根據(jù)氫氧化鈉的溶解度計算溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,然后依據(jù)化學(xué)方程式進行計算;
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量,以及生成溶液中水的質(zhì)量,判斷溶液是否飽和,然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:設(shè)84.0克氫氧化鈉飽和溶液中含有氫氧化鈉為x
84g:x=(100g+110g):110g
x=44g
設(shè)鹽酸的質(zhì)量為y,生成氯化鈉質(zhì)量為z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
44g y×29.2% z
$\frac{40}{44g}$=$\frac{36.5}{y×29.2%}$=$\frac{58.5}{z}$
y=138g
z=64.35g
生成溶液中水的質(zhì)量為:84g+138g-64.35g=158g,
溶解氯化鈉的質(zhì)量為:$\frac{36g}{100g}$×158g=56.8g,所以反應(yīng)后形成的氯化鈉溶液是飽和溶液,氯化鈉的質(zhì)分數(shù)為:$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%.
故答案為:(1)138克;
(2)26.5%.
點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取適量鎘、銅、銀于試管中,加入足量 稀鹽酸. | 鎘表面有氣泡產(chǎn)生,銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生 | 鎘的活動性順序大于銅與銀 |
② 取適量銅于試管中, 加入少量硝酸銀溶液 | 銅表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì), 溶液由無色變?yōu)樗{色. | 銅的活動性大于銀.寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 銅的活動性順序大于銀 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+HCl═2FeCl3+3H2↑ | |
B. | 熟石灰和鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl═CaCl2+H2O | |
C. | 洗去試管壁上附著的銅:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ | |
D. | 吸收H2中含少量HCl氣體NaOH+HCl═NaCl+H2O |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾水就是雙氧水 | B. | 軟水是不含鈣鎂化合物的水 | ||
C. | 井水是硬水,雪水雨水是軟水 | D. | 用肥皂水可以鑒別硬水和軟水 |
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