Question

1．設(shè)t℃時NaOH的溶解度為110克，NaCl的溶解度為36.0克，在t℃時，取84.0克氫氧化鈉飽和溶液與質(zhì)量分數(shù)為29.2%的鹽酸完全反應(yīng)，求：
（1）需該質(zhì)量分數(shù)的鹽酸多少克？
（2）取上述反應(yīng)后的溶液20克，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度計算溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進行計算；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量，以及生成溶液中水的質(zhì)量，判斷溶液是否飽和，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)84.0克氫氧化鈉飽和溶液中含有氫氧化鈉為x
84g：x=（100g+110g）：110g
x=44g
設(shè)鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
44g  y×29.2% z
$\frac{40}{44g}$=$\frac{36.5}{y×29.2%}$=$\frac{58.5}{z}$
 y=138g
z=64.35g
生成溶液中水的質(zhì)量為：84g+138g-64.35g=158g，
溶解氯化鈉的質(zhì)量為：$\frac{36g}{100g}$×158g=56.8g，所以反應(yīng)后形成的氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)分數(shù)為：$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%．
故答案為：（1）138克；
（2）26.5%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．