Question

5．為測定某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g3.65%的稀鹽酸，向其中加入此NaOH溶液，所得溶液的pH值與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖．則：
（1）當(dāng)pH=7時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示分析反應(yīng)的過程以及恰好反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)中消耗的稀鹽酸質(zhì)量可以利用方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量以及氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由曲線情況可知反應(yīng)過程中，溶液隨著氫氧化鈉的滴加原溶液的酸性不斷變?nèi)�，pH不斷變大直至兩者恰好反應(yīng)，溶液呈中性溶液的pH=7；從圖象可知當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時，氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl；
（2）設(shè)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
x  50g×3.65%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{50g×3.65%}$
x=2g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2g}{80g}$×100%=2.5%．
故答案為：（1）NaCl；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．

點評 本題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．