17.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬(忽略顆粒形狀對反應(yīng)的影響),分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價).生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是A
A.相對原子質(zhì)量:N>M                  B.兩個反應(yīng)生成H2的體積相等
C.金屬的活動性:N>M                   D.鹽酸的消耗量:M>N.

分析 在金屬活動性順序中,氫前的金屬能置換出酸中的氫,金屬的位置越靠前,反應(yīng)的速率越快,價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣越少.同時要明確圖象中折點的含義,斜率越大,說明反應(yīng)速率越快.

解答 解:A、M產(chǎn)生的氫氣比N多,價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣越少,說明N的相對原子質(zhì)量大,故A正確;
B、根據(jù)圖象可以看出,M產(chǎn)生的氫氣多,N產(chǎn)生的氫氣少,兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同,體積也不相等,故B錯誤;
C、根據(jù)圖象可以看出,縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示時間,斜率表示反應(yīng)的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反應(yīng)的速度快,所以M比N活潑,故C錯誤;
D、由圖象可以看出,M生成的氫氣質(zhì)量大于N生成的氫氣質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鹽酸的消耗量:M>N,故D正確.
故答案為:A,鹽酸的消耗量:M>N.

點評 本題以圖象的形式考查了金屬活動性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.

練習(xí)冊系列答案
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