Question

17．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬（忽略顆粒形狀對反應(yīng)的影響），分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價）．生成H₂質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是A
A．相對原子質(zhì)量：N＞M                  B．兩個反應(yīng)生成H₂的體積相等
C．金屬的活動性：N＞M                   D．鹽酸的消耗量：M＞N．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，斜率越大，說明反應(yīng)速率越快．

解答 解：A、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故A正確；
B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，體積也不相等，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故C錯誤；
D、由圖象可以看出，M生成的氫氣質(zhì)量大于N生成的氫氣質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鹽酸的消耗量：M＞N，故D正確．
故答案為：A，鹽酸的消耗量：M＞N．

點評 本題以圖象的形式考查了金屬活動性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．