Question

19．已知，在水溶液中，乙醇（ C₂H₅OH ）不發(fā)生電離；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺）和溴離子（Br^-）；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
（1）根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯中性，溴化氫的水溶液顯酸性．
（2）寫出上述物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式HBr+NaOH═NaBr+H₂O，恰好完全反應(yīng)后溶液中存在的粒子有（用化學(xué)符號表示）Na⁺、Br^-、H₂O．
（3）遷移運(yùn)用：胃酸過多的病人須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	復(fù)方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號，下同）．
鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈉和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)等方面進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由于酒精在水溶液中不發(fā)生電離，在它的溶液中也就沒有氫離子或者是氫氧根離子，所以酒精溶液既不顯酸性也不顯堿性；而溴化氫能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，因此它的水溶液呈酸性；
（2）由于溴化氫電離時(shí)生成的陽離子只有氫離子，說明它是酸，而氫氧化鈉是堿，所以它們發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HBr+NaOH═NaBr+H₂O，恰好完全反應(yīng)后溶液中存在的粒子有：Na⁺、Br^-、H₂O；
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，Mg（OH）₂中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，從而起到中和胃酸的作用；
AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能和胃酸中的氫離子反應(yīng)．
故答案為：（1）中，酸；
（2）HBr+NaOH═NaBr+H₂O，Na⁺、Br^-、H₂O；
（3）OH^-；
OH^-、CO₃^2-．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)及中和反應(yīng)的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和分析能力．