Question

如圖A～F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：
（1）B實驗說明空氣中氧氣的體積約為

 

，實驗成功的關鍵是

 

（至少答兩條）．
（2）在做C實驗時，加熱Fe₂O₃之前要先通一會兒CO目的是

 

；該實驗有不足之處，要對其進行改進，改進的方法是

 

；高溫條件下此反應的化學方程式為

 

．
（3）D實驗試管甲中產(chǎn)生的氣體是

 

，試管甲和乙產(chǎn)生氣體的體積比約為

 

．F實驗中玻璃棒的作用是

 

．
（4）E實驗中，氣球的變化情況是先

 

，后

 

．寫出導致氣球變化的化學方程式

 

．
（5）若用A的發(fā)生裝置制取的二氧化碳中含有少量氯化氫和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置（G→H→I）可除去雜質(zhì)得到純凈干燥的二氧化碳，

則裝置G中常放

 

溶液（選填試劑的編號：A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉 C．碳酸氫鈉D．氫氧化鈣）．用I裝置收集二氧化碳，接口c應與

 

（填接口序號）相連．
（6）裝置A的發(fā)生裝置也可用來制氧氣，其原理是（寫出化學方程式）

 

．裝置J、K組合不僅可以收集氧氣還可以測量收集到的氧氣的

 

，讀數(shù)時，視線必須與液體凹液面的

 

保持水平．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,氣體的凈化（除雜）,空氣組成的測定,電解水實驗,一氧化碳還原氧化鐵,堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗的注意事項和結(jié)論分析判斷；
（2）可燃性的氣體和空氣（或氧氣）的混合氣體 點燃時會發(fā)生爆炸；根據(jù)一氧化碳有毒，能污染空氣分析；根據(jù)反應事實來書寫方程式；
（3）根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象來分析解答，熟記正氧負氫、氫二氧一；攪拌是為了散熱；
（4）E實驗的全過程觀察到的現(xiàn)象是：滴入氫氧化鈉溶液后，氣球膨脹；滴入鹽酸后，產(chǎn)生氣泡；滴入鹽酸后氣球縮��；
（5）根據(jù)除雜質(zhì)的原則和二氧化碳的密度來分析；
（6）根據(jù)實驗裝置來確定實驗原理并進行相應的分析．

解答：解：（1）裝置B是測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗，由實驗可知氧氣的體積約占空氣的五分之一，對整個實驗來講，內(nèi)外氣壓開始應相等，裝置氣密性要好，打開止水夾時，應瓶內(nèi)氣體溫度與外界溫度相等；答案為：五分之一；紅磷過量或足量，冷卻后再打開止水夾；
（2）一氧化碳具有可燃性和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，．所以，開始時，應先通一會CO，目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；由于尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能污染空氣．所以，實驗的不足之處是：缺少尾氣處理裝置，改進的方法是點燃或收集；在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；答案為：排凈裝置內(nèi)空氣以防止爆炸；點燃或收集；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）連接電源負極的試管中產(chǎn)生的是氫氣，連接電源正極的試管中產(chǎn)生的是氧氣，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積之比為2：1，濃硫酸溶于水要放出大量的熱，為了讓熱量盡快散失，故用玻璃棒進行攪拌；答案為：氫氣；2：1；散熱（使產(chǎn)生的熱量迅速擴散）；
（4）滴入氫氧化鈉溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應，二氧化碳的體積減少，瓶內(nèi)的壓強減少，故氣球膨脹；滴入鹽酸后，Na₂CO₃和HCl反應，產(chǎn)生CO₂，使瓶內(nèi)的氣壓增大，故氣球縮�。�答案為：膨脹；縮小；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）制取的二氧化碳中含有少量氯化氫和水蒸氣，除去少量氯化氫常用碳酸氫鈉，方程式為NaHC0₃+HCl=NaCl+H₂0+C0₂↑，因二氧化碳的密度比空氣大，接口c應與g相連；答案為：C；g；
（6）裝置A的發(fā)生裝置為“固液常溫”型，用此裝置制取氧氣的原理用方程式表示為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，裝置J、K組合不僅可以收集氧氣還可以測量收集到的氧氣的體積，讀數(shù)時視線必須與液體凹液面的最低處保持水平．答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；體積；最低處．

點評：本考點考查了氣體的實驗室制法、空氣組成的測定、鐵的冶煉、水的電解、堿的化學性質(zhì)和濃硫酸的稀釋等，考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應用，主要出現(xiàn)在實驗題中．解答此題時充分利用題中給予的信息，掌握實驗中正確的操作步驟，準確的書寫化學方程式等是解本題的關鍵．