5.8克氯酸鉀和1克二氧化錳混合物加熱，完全反應(yīng)后，可得氧氣
2.27
2.27
克，剩余固體中，二氧化錳的質(zhì)量為
1
1
克．
分析：根據(jù)方程式由氯酸鉀的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，可得反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，據(jù)此分析解答；
解答：解：二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．所以剩余固體中，二氧化錳的質(zhì)量為1g；
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96
5.8g               x
245
5.8g
=
96
x

x≈2.27g
答：生成氧氣的質(zhì)量為2.27g，二氧化錳為1g
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某個興趣小組同學(xué)對實驗室制氧氣的條件進行如下探究：
（a）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
①將3.0g氯酸鉀和 1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
②將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱．
在相同條件下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢．
①中反應(yīng)的文字表達式是
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
；②中x的值應(yīng)為
3.0
3.0
．
【猜想】除二氧化錳、氧化銅外，F(xiàn)e2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑．按如表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低、分解效果越好）

 試驗編號  實驗藥品  分解溫度/℃
 ①  氯酸鉀  580
 ②  氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）  350
 ③  氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）  370
 ④  氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）  390
由實驗
①
①
與實驗④對比，證明猜想合理．
實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
二氧化錳
二氧化錳
．
（b）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實驗記錄如表：

   過氧化氫溶液的質(zhì)量 過氧化氫溶液的濃度  
二氧化錳的質(zhì)量 		  相同時間內(nèi)產(chǎn)生VO2
 ①  50.0g  1%  0.1g  9ml
 ②
 50.0g		  2%  0.1g  16ml
 ③
 50.0g		  4%  0.1g  31ml
實驗結(jié)論：在相同條件下，
過氧化氫溶液的濃度越大
過氧化氫溶液的濃度越大
，過氧化氫分解得越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)對解答下列一道計算題因解法不同而產(chǎn)生爭議，請你參與討論并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[原題]實驗室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現(xiàn)將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學(xué)方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質(zhì)量，進而求得生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）丙同學(xué)認為甲同學(xué)化學(xué)計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：
甲同學(xué)誤將0.96L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算
甲同學(xué)誤將0.96L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算
．
（2）丙同學(xué)從乙同學(xué)的計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題．你能通過計算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學(xué)都有自己的方法．但依據(jù)實驗事實，宜將原題中“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g”改為“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為x g”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則x 的取值范圍是：
3.04g≤x＜4.00g
3.04g≤x＜4.00g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙三位同學(xué)對解答下列一道計算題因解法不同而產(chǎn)生爭議，請你參與討論并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[原題]實驗室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現(xiàn)將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學(xué)方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質(zhì)量，進而求得生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）丙同學(xué)認為甲同學(xué)化學(xué)計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：______．
（2）丙同學(xué)從乙同學(xué)的計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題．你能通過計算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學(xué)都有自己的方法．但依據(jù)實驗事實，宜將原題中“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g”改為“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為x g”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則x 的取值范圍是：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙三位同學(xué)對解答下列一道計算題因解法不同而產(chǎn)生爭議，請你參與討論并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[原題]實驗室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現(xiàn)將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學(xué)方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質(zhì)量，進而求得生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）丙同學(xué)認為甲同學(xué)化學(xué)計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：______．
（2）丙同學(xué)從乙同學(xué)的計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題．你能通過計算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學(xué)都有自己的方法．但依據(jù)實驗事實，宜將原題中“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g”改為“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為x g”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則x 的取值范圍是：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2005-2006學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

甲、乙、丙三位同學(xué)對解答下列一道計算題因解法不同而產(chǎn)生爭議，請你參與討論并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
[原題]實驗室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現(xiàn)將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學(xué)方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質(zhì)量，進而求得生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）丙同學(xué)認為甲同學(xué)化學(xué)計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：______．
（2）丙同學(xué)從乙同學(xué)的計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題．你能通過計算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學(xué)都有自己的方法．但依據(jù)實驗事實，宜將原題中“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80g”改為“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為x g”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則x 的取值范圍是：______．

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