【題目】（13分）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離

出金屬A，并獲得B和C的鹽，進行如下實驗操作：

請回答以下問題：

寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式 ．

A、B、C三種金屬的活動性順序是 > > ．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．

金屬A是 （填化學式，下同），B的硝酸鹽是 。

把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應，求生成的氫氣的質(zhì)量是多少？

【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液體局部受熱而飛濺

（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應，所以步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅

（2）根據(jù)步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結(jié)果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A

（3）操作b是從溶液中結(jié)晶得到固體，故為蒸發(fā)，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺

（4）根據(jù)上面的分析件數(shù)A為銀，化學式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應得到，故為硝酸銅，化學式為：Cu(NO3)2

（5）根據(jù)化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，即可求出氫氣的質(zhì)量

解：設氫氣的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

13g x

65:2=13g：x

X=0．4g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】(7分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）反應②的基本反應類型是 。

（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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【題目】明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以_________懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；新型自來水消毒劑二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價為__________；除去硬水中過多的_______（填離子符號）和Mg2+就可得到軟水。

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【題目】(12分)如圖所示，A、B、C、D分別為下列物質(zhì)中的某一種：二氧化碳、火堿、

熟石灰和硫酸銅，圖中直線相連的兩種物質(zhì)或其溶液能相互發(fā)生反應。

（1）熟石灰的一種用途： ，它可由生石灰與水反應制取

（用化學方程式表示）；

（2）火堿固體可作干燥劑，它不能干燥的氣體是 ；

A．O2 　　　B．SO2 　　 C．H2 　　　 D．CO

　（３）澄清石灰水與硫酸銅溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若D為二氧化碳，則A一定是 。從物質(zhì)的分類看，若A可以用其他類別的物質(zhì)替換，則可以替換A的一種物質(zhì)是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）如圖是實驗中常用儀器裝置，請回答下列問題：

（1）指出帶有標號的儀器名稱：

（2） 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，其化學方程式為

應選用的實驗反應裝置為 （填字母）

（3）若要制取二氧化碳，應選取的發(fā)生裝置為 （填字母），能否用C來收集二

氧化碳， 回答并說明理由 ；

（4）如圖的F裝置有多種用途，若用F裝置收集氫氣，氣體應從 （填a或b下同）

端通入；醫(yī)院內(nèi)給病人輸送氧氣時也用到它，先在F中裝半瓶水，后從 端通

入氧氣,通過此裝置可以觀察氧氣的輸出速度。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是( )

A．治療胃潰瘍患者胃酸過多 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑ 復分解反應

B．工業(yè)上制取氧氣2H202H20+02 ↑ 分解反應

C．溶洞中石灰?guī)r溶解的反應CaC03+C02+H20=Ca(HCO3)2 化合反應

D．驗證銅的活動性比銀強Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì),所用試劑錯誤的是 ( )

A、KOH中混有K2CO3(稀H2SO4) B、KCl中混有K2SO4(BaCl2)

C、KCl中混有K2CO3(稀HCl) D、CO中混有CO2(NaOH)

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【題目】 (4分)根據(jù)圖片中的信息回答下列問題：

（1）煤爐里煤層上方的藍色火焰，是___________________________燃燒產(chǎn)生的；

（2）該圖標的含義___________________________；

（3）自行車支架采取的防銹措施是___________________________；

（4）鐵絲在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是___________________________。

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【題目】（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。

請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______（填甲或乙）圖所示進行的。

②曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。

③向燒杯中傾倒20 g（滴有2滴酚酞試液）質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開______色為止，共用去稀鹽酸10 g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。要使反應后的溶液變成20℃時的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g(結(jié)果精確到0.1 g)。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。

（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據(jù)圖示實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽 酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，理由是__________。

（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗結(jié)論：影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。

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