Question

硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉_____性．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：______
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：______
③與氯化鋇溶液反應(yīng)：______
上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是______（填編號(hào)）
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是______（填編號(hào)）
①金屬表面除銹　 ②制造藥物氯化鋅　 ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；酸都與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸可與氯化鋇反應(yīng)，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以不是酸的共同性質(zhì)；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
故答案為：（1）吸水性；
（2）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；①②；
（3）②③．
分析：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；
②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
③硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；酸都與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題較全面的考查了酸的性質(zhì)，掌握常用的鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類題的關(guān)鍵，同時(shí)注意除雜時(shí)，在除掉雜質(zhì)的基礎(chǔ)上不得引入新的雜質(zhì)．