Question

水是我們生活中常見的一種物質(zhì)；是我們賴以生存的物質(zhì)之一．

（1）水在自然界中有不同形式的變化，如：水受熱會變成水蒸氣；　水通電時會分解生成氫氣和氧氣．請你利用微觀的觀點說明上述兩個變化的不同．�。弧�，　　．

（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的實驗操作是　　；含有較多可溶性鈣、鎂離子化合物的水，我們稱之為：硬水；長期飲用硬水有害于人體健康日常生活中，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是；　　．

（3）地球上水資源豐富，但直接可供人類飲用的淡水資源缺乏；淡水資源的污染日益嚴(yán)重，列舉淡水資源被污染的一個因素：　　．

所以我們應(yīng)該樹立水患意識，日常生活中我們該怎樣節(jié)約用水；　　（寫出一點做法）．

（4）食品吸收水分時，容易腐爛，所以包裝食品時通常利用生石灰作為干燥劑；這是因為　（用方程式表示）．

（5）電解水制取氫氣是大量制取氫氣的一種方法．為了增強時的導(dǎo)電性，電解水時需要向水中加入少量稀硫酸；在電解44.4g水時，向水中加入了10g9.8%的稀硫酸，在生成了0.6g氫氣后停止電解；求電解后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；硬水與軟水；水資源的污染與防治；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；生石灰的性質(zhì)與用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；保護水資源和節(jié)約用水． 

【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；空氣與水；實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．

【分析】（1）根據(jù)分子在物理變化、化學(xué)變化中的變化分析回答

（2）過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；加熱煮沸可以降低水的硬度．

（3）根據(jù)水污染源和節(jié)約用水的措施回答此問題．

（4）干燥劑的主要成份是生石灰（CaO），吸收水分后生成氫氧化鈣Ca（OH）₂，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（5）利用電解水的方程式根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可求反應(yīng)的水的質(zhì)量．電解水時硫酸的量不變，分別求出溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量后進行計算即可．

【解答】解：（1）水加熱蒸發(fā)變成水蒸氣是因為水分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大．故填：是因為水分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；水通電分解生成氫氣和氧氣說明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．

（2）過濾可以除去不溶于水的物加，熱煮沸可以降低水的硬度．故填：過濾，加熱煮沸．

（3）水的污染有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染等，生活中節(jié)約用水的措施有很多，例如：①洗衣水沖洗廁所；②用洗菜水澆花等．，故填：工業(yè)污染等，洗衣水沖洗廁所．

（4）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

（5）設(shè)生成0.6g氫氣需要水的質(zhì)量為x

2H₂O2H₂↑+O₂↑

36        4

X         0.6g

  解得：x=5.4g

答：生成0.6g氫氣需要水的質(zhì)量為5.4g．

電解水時硫酸的量沒有變化，其質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g，溶液的質(zhì)量是54.4g﹣5.4g=49g，電解5.4g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=2%．

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%．

【點評】本題涉及的知識點較多，主要考查了微粒的觀點、水的凈化、污染和保護、根據(jù)化學(xué)方程式的計算等，加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，有利于解答本題．