Question

加熱6.32g KMnO₄，當剩余物的質量為5.68g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是（ ）
A．KMnO₄
B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
C．K₂MnO₄、MnO₂
D．KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

【答案】分析：利用質量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質量，根據反應化學方程式，由氧氣質量計算分解的高錳酸鉀的質量，據此判斷剩余物中含有的物質．
解答：解：根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=6.32g-5.68g=0.64g
設分解的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.64g
=  x=6.32g
可判斷所取6.32g KMnO₄完全分解，則剩余物中含有的物質為K₂MnO₄、MnO₂；
故選C．
點評：利用質量守恒定律求出反應放出氧氣的質量，是進行后面計算與分析的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．